電催化氧化設(shè)備中試機(jī)的基本原理：
使污染物在電極上發(fā)生直接電化學(xué)反應(yīng)或利用電極表面產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性活性物種使污染物發(fā)生氧化還原轉(zhuǎn)變，稱為間接電化學(xué)轉(zhuǎn)化。而直接電化學(xué)轉(zhuǎn)化通過(guò)陽(yáng)極氧化可使有機(jī)污染物和部分無(wú)機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，陰極還原則可從水中去除重金屬離子。
這兩個(gè)過(guò)程同時(shí)伴生放出H2和02的副反應(yīng)，使電流效率降低，反應(yīng)器通過(guò)電極材料的選擇和電位控制可加以防止。間接電化學(xué)轉(zhuǎn)化可利用電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化還原劑C使污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，這是C使污染物與電極交換電子的中介體。
反應(yīng)器直接和間接電化學(xué)轉(zhuǎn)化過(guò)程的分類不是的，實(shí)際電化學(xué)過(guò)程是該反應(yīng)器在電極上的直接電化學(xué)轉(zhuǎn)化和間接電化學(xué)轉(zhuǎn)化。
關(guān)于電催化氧化設(shè)備中試機(jī)的四大技術(shù)分析：
(1)電解還原
電解過(guò)程中的還原作用也可以分為兩類。一類是直接還原，即污染物直接在陰極上得到電子而發(fā)生還原作用。另一類是間接還原，污染物中的陽(yáng)離子先在陰極得到電子，使得電解質(zhì)中高價(jià)或低價(jià)金屬陽(yáng)離子在陰極得到電子直接被還原為低價(jià)陽(yáng)離子或金屬沉淀
(2)電解氧化
電解過(guò)程中的氧化作用可以分為直接氧化，即污染物直接在陽(yáng)極失去電子而發(fā)生氧化；和間接氧化，利用溶液中的電極電勢(shì)較低的陰離子。利用這些活性物質(zhì)氧化分解水中的BOD5、COD、NH3-N等。
(3)電解氣浮
電解氣浮是對(duì)廢水進(jìn)行電解，水分子電離產(chǎn)生H+和OH-，在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下定向遷移，并在陰極板和陽(yáng)極板表面分別析出氫氣和氧氣。由此可見，電解產(chǎn)生的氣泡捕獲雜質(zhì)微粒的能力比后兩者為高，且氣泡的分散度高，作為載體粘附水中的懸浮固體而上浮，這樣很容易將污染物質(zhì)去除。電解氣浮既可以去除廢水中的疏水性污染物，也可以去除廢水中的親水性污染物。
(4)電解絮凝
可溶性陽(yáng)極如鐵鋁等，通以直流電后，陽(yáng)極失去電子，形成金屬陽(yáng)離子Fe2+、Al3+，與溶液中的OH-結(jié)合生成高活性的絮凝基團(tuán)，其吸附能力*，絮凝效果優(yōu)于普通絮凝劑，利用其吸附架橋和網(wǎng)捕卷掃等作用，可將廢水中的污染物質(zhì)吸附共沉而將其去除。
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